Kiseline su općenito korozivne. U vodenim otopinama slabe kiseline postoje u ionizacijskoj ravnoteži opisanoj na sljedeći način:
[HA], [H+] i [A-] predstavljaju molarne koncentracije HA, H+, odnosno A-, dok je *K* konstanta ionizacijske ravnoteže za slabu kiselinu HA. Na primjer, pri 298 K konstanta ionizacije za octenu kiselinu je 1,8 × 10⁻5, a za fluorovodičnu kiselinu 7,2 × 10⁻4. Konstanta ravnoteže ionizacije samo neznatno varira s promjenama koncentracije slabog elektrolita i temperature.
Pri određenoj temperaturi, stupanj ionizacije slabe kiseline raste kako otopina postaje razrijeđenija; na primjer, stupnjevi ionizacije za octenu kiselinu pri koncentracijama od 0,10 M, 1,0 × 10⁻³ M i 1,0 × 10⁻⁴ M su 1,34%, 13,4%, odnosno 42%, čime se postiže potpuna ionizacija u uvjetima beskonačnog razrjeđivanja.
Ionizacija poliprotičnih slabih kiselina odvija se postupno. Na primjer, fosforna kiselina ionizira u tri koraka, a svaki je povezan s odgovarajućom konstantom ravnoteže ionizacije:
Voda služi kao izvrsno otapalo za anorganske spojeve; ione snažno privlače molekule vode i time se stabiliziraju. H+ ion u kiselini je u biti "goli" proton-koji ima promjer od samo 10⁻³ pikometara-koji se snažno veže s molekulama vode kako bi formirao hidronijev ion, H3O+. Na primjer, kristalna hidratirana perklorna kiselina (HClO₄·H2O) zapravo se sastoji od ioni H3O+ i ClO4⁻; u vodenoj otopini, ion H3O+ dalje se povezuje s tri dodatne molekule vode. Konvencionalno se simbol H+ koristi za predstavljanje vodikovog iona u vodenim otopinama. Opća svojstva kiselina:
(1) Reakcije s indikatorima kiselinske-baze:
Ljubičasta otopina lakmusa pocrveni u prisutnosti kiseline; bezbojna otopina fenolftaleina ostaje bezbojna u prisutnosti kiseline.
(2) Reakcije istiskivanja s aktivnim metalima (metali koji su reaktivniji od vodika u nizu aktivnosti metala):
Kiselina + Metal → Sol + Vodik
Primjer: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Reakcije s bazičnim oksidima:
Kiselina + bazični oksid → sol + voda
3H₂SO₄ + Fe2O₃ → Fe₂(SO₄)3 + 3H₂O
(4) Reakcije s određenim solima:
Kiselina + sol → Nova kiselina + Nova sol
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) Reakcije neutralizacije s bazama:
Kiselina + baza → sol + voda
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
U reakcijama kao što su one opisane u (3), (4) i (5) gore, dva spoja izmjenjuju svoje sastavne dijelove kako bi nastala dva nova spoja; ova vrsta reakcije poznata je kao reakcija dvostrukog istiskivanja.
Reakcije dvostrukog istiskivanja podliježu posebnim zahtjevima: reaktanti moraju biti topljivi u vodi (ako je uključena kiselina, dovoljno je da samo kiselina bude topljiva u vodi), a nastali produkti moraju sadržavati ili plin, talog ili vodu (dovoljna je prisutnost bilo kojeg od toga).
Napomena: Ako nastaje ugljična kiselina (H₂CO3), mora se pisati kao H₂O + CO₂↑.
Na primjer: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Ovdje se proizvodi plin-i voda).
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (ovdje je BaSO₄ talog koji je netopljiv u vodi).
NaCl može reagirati sa sumpornom kiselinom jer proizvedeni HCl izlazi kao plin, čime se reakcija kontinuirano pokreće u naprijed; ova se reakcija može koristiti u laboratoriju za pripremu plina HCl.
