Jaka kiselina je definirana kao kiselina koja je podvrgnuta potpunoj ionizaciji u vodenoj otopini (s poliprotonskim kiselinama, kao što je sumporna kiselina, koje su značajne iznimke). Alternativno, kada se razumije kroz koncept konstanti kiselosti, jaka kiselina se definira kao ona s pKa vrijednošću manjom od 1,74. Ova vrijednost implicira da je, pod standardnim uvjetima, koncentracija vodikovih iona ekvivalentna koncentraciji kiseline dodane otopini.
Većina jakih kiselina je korozivna; međutim, postoje iznimke. Na primjer, karboranska kiselina (H(CHB11Cl11))-vrsta superkiseline-je milijun puta kiselija od sumporne kiseline, ali je potpuno ne-korozivna. Nasuprot tome, fluorovodična kiselina (HF)-klasificirana kao slaba kiselina-je vrlo korozivna. Sposoban je otopiti veliku većinu metalnih oksida-uključujući staklo-kao i sve metale osim iridija.
Kemijska jednadžba koja predstavlja potpunu disocijaciju jake kiseline u vodenoj otopini je sljedeća: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
Općenito, kiseline ne disociraju potpuno u vodi; posljedično, njihove se reakcije tipično predstavljaju kao kemijske ravnoteže, a ne kao potpune reakcije. Slabe kiseline su, po definiciji, one koje ne podliježu potpunoj disocijaciji. Korištenje konstanti kiselosti za razlikovanje jakih i slabih kiselina nije uvijek jednostavno (budući da je numeričke razlike teško protumačiti ili izgledati suptilno); stoga je korištenje kemijskih jednadžbi za razlikovanje dviju kategorija često logičniji pristup.
Budući da jake kiseline podliježu potpunoj disocijaciji u vodenim otopinama, koncentracija vodikovih iona u vodi je ekvivalentna početnoj koncentraciji kiseline unesene u otopinu: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-log[H⁺]
